Тест "Внутрішня енергія ідеального газу. Кількість теплоти."

  Шановні учні, пропоную виконати тест 
               "Внутрішня енергія ідеального газу. Кількість теплоти".

Завдання необхідно виконати до  17 квітня  до 20:00 

Для цього зайдіть за посиланням 

 join.naurok.ua , а потім введіть код доступу

               Код доступу 488540

Тест "Основи термодинаміки"

  Шановні учні, пропоную виконати 

                                   тест "Основи термодинаміки".

Завдання необхідно виконати до  14 квітня 20:00 

Для цього зайдіть за посиланням 

 join.naurok.ua , а потім введіть код доступу

610120

Термометри

   Термометр (заст. Тепломір) (від грец. θερμός — тепло; грец. μετρέω — міряю) — прилад для вимірювання температури через перетворення тепла в покази або в сигнали. Існують різні види термометрів: рідинні, механічні, електричні, оптичні, газові, інфрачервоні. 

   Частина термометра, яка перетворює теплову енергію у сигнал на основі іншого виду енергії, називається чутливим елементом або вимірювальним перетворювачем. Прилад може бути проградуйований у різних шкалах (шкала Цельсія, шкала Кельвіна, шкала Фаренгейта, шкала Реомюра). 

Кристалічні та аморфні тіла

10 клас, увага! 

Перевірте, як ви знаєте властивості кристалічних і аморфних тіл.

Урок 70. Будова та властивості твердих тіл

НА УРОЦІ РОЗГЛЯНУЛИ ПИТАННЯ: 
1. Будова та властивості твердих тіл.
2. Аморфні тіла та їхні  властивості. Ізотропія
3. Фізичні властивості кристалічних тіл.
               Монокристали.
               Види монокристалів.    
               Полікристали.    
               Поліморфізм    
               Анізотропія кристалів

 4. Рідкі кристали

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
1. Підручник (Бар.): вивчити §34.
    Вправа 34.

                            ГОТУЄМОСЯ ДО УРОКУ

Відео: Структура кристалу

           Захист екрану

           

Аморфні речовини — це тверді речовини, які не мають суворого порядку в розташуванні частинок (атомів, молекул, йонів) і не утворюють кристалічних ґраток. У кристалічних речовинах є суворий порядок розташування частинок, а в аморфних частинки розташовані хаотично.

Прикладами аморфних речовин є скло, пластик, смола, каніфоль, бурштин та пластична сірка. Деякі речовини можуть перебувати як в аморфному, так і в кристалічному стані. Наприклад: сірка.

Аморфні речовини утворюються при швидкому охолодженні розплавів, під час якого атоми не встигають зайняти правильні положення, чи при конденсації з газу. Але з часом вони кристалізуються, проте процес кристалізації при кімнатних температурах може тривати багато років, століть, чи навіть тисячоліть.

Міцність аморфних речовин, як правило, нижча від міцності кристалічних, тому для отримання матеріалів підвищеної міцності спеціально проводять кристалізацію.

Аморфні речовини не мають чітко визначеної температури плавлення. При нагріванні вони розм'якають перетворюючись на в'язку рідину.

Урок 69. ЛР № 7. Визначення поверхневого натягу рідини

НА УРОЦІ ВИКОНАЛИ ЛР №7.

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

1. Підручник (Бар.): повторити § 33.
2. Задача. Для визначення поверхневого натягу рідини методом відривання крапель піпеткою, яку тримають вертикально, накрапали 250 крапель загальною масою 1,57 г. Діаметр вихідного отвору пінетки становить 0,4 мм. Чому дорівнює поверхневий натяг рідини за результатами досліду? Вважайте, що діаметр шийки краплі у момент відривання від піпетки дорівнює діаметру отвору.

ГОТУЄМОСЯ ДО УРОКУ
   Капілярні явища мають велике значення в природі і техніці. Завдяки цим явищам відбувається проникнення вологи з ґрунту в стебла і листя рослин. Саме в капілярах відбуваються основні процеси, пов’язані з диханням і живленням організмів. У тілі дорослої людини приблизно 160·109 капілярів, загальна довжина яких сягає 60 – 80 тис. км.

   У будівництві враховують можливість підняття вологи по капілярних порах будівельних матеріалів. Для захисту фундаменту і стін від дії ґрунтових вод та вологи застосовують гідроізоляційні матеріали: толь, смоли тощо.

 Завдяки капілярному підняттю вдається фарбувати тканини. Часто капілярні явища використовують і в побуті. Застосування рушників, серветок, гігроскопічної вати, марлі, промокального паперу можливе завдяки наявності в них капілярів.

Урок 68. Розв'язування задач

 НА УРОЦІ РОЗВ'ЯЗАЛИ ЗАДАЧІ:
1. Коефіцієнт поверхневого натягу бензолу визначили методом відриву крапель. Об'єм V = 6см3 мають N = 570 крапель. В момент відриву діаметр вузької частини шийки краплі дорівнював d = 1мм. Визначте коефіцієнт поверхневого натягу бензолу. Густина бензолу ρ = 880кг/м3 .
2. На яку висоту підніметься рідина в капілярній трубці діаметром 0,03 мм, якщо коефіцієнт поверхневого натягу рідини 0,022 Н/м, а її густина 800 кг/м3 ?
3. Визначте (у міліметрах) діаметр капіляру, якщо відомо, що в ньому підіймається 6,28·10-6 кг рідини. Коефіцієнт поверхневого натягу рідини дорівнює 2·10-2 Н/м, g = 10 м/с 2 , π = 3,14.
4. З вертикальної скляної трубки діаметром 1 мм випливає крапля води. Знайдіть масу цієї краплі, якщо температура води 200С.

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
Задачі №6,10 (с.215)

 Вчимося розв'язувати задачі
Відео: Вправа 33 (3)

III ВСЕУКРАЇНСЬКА ІНТЕРНЕТ-ОЛІМПІАДА «НА УРОК»

УВАГА! ЗМІНИ!!!

1-21лютого

РЕЄСТРАЦІЯ

з 22 лютого
по 9 березня

ОЛІМПІАДА

10-11березня

ПІДСУМКИ

12березня

РЕЗУЛЬТАТИ

Урок 67. Поверхневий натяг рідини. Змочування. Капілярні явища

НА УРОЦІ РОЗГЛЯНУЛИ:

1. Властивості рідин.  «Дослід Плато»

2. Поверхневий натяг. 

3. Сила поверхневого натягу.  

4. Змочування.

5. Капілярні явища



ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
1. Підручник (Бар.): вивчити § 33.
  Вправа 33 ( 2, 3)

ГОТУЄМОСЯ ДО УРОКУ
Інформація до уроку:  Властивості рідин 

Відео: 

Експерименти: поверхневий натяг води

Поверхневий натяг рідини

Явище змочування і капілярності

Змочування і незмочування. Ртуть і вода

Урок 66. Розв'язування задач

НА УРОЦІ РОЗВ'ЯЗАЛИ ЗАДАЧІ:

1. Тиск водяної пари за температури 19 °С дорівнює 2,2 кПа. Яка відносна вологість повітря, якщо тиск водяної пари в повітрі за цієї температури 1,1 кПа?

2. У закритій посудині місткістю 2 л є насичена водяна пара при температурі 20 ºС. Скільки води утвориться в посудині при зниження температури до 5 ºС?

3. За температури 81 °С тиск насиченої водяної пари дорівнює 50 кПа. У скільки разів збільшиться цей тиск під час підвищення температури до 100 °С?  Яка густина водяної пари за температури 100 °С?

4. Відносна вологість повітря за 20 °С дорівнює 80 %. Скільки грамів водяної пари випаде в росу з кожного кубічного метра цього повітря, якщо його температура знизиться до 8 °С? Тиск водяної пари за 20 °С дорівнює 2,3 кПа, а за 8 °С — 1,1 кПа.

5. Для осушення повітря, яке знаходиться у балоні місткістю 10 л, до балона увели кусок хлориду кальцію, що увібрав 0,13 г води. Якою була відносна вологість повітря в балоні, якщо його температура дорівнює 200С?

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

1. Підручник (Бар.): повторитии §§31,32.
  Задачі №№ 1, 4, 9 (с.215).

Урок 65. ЛР № 8. Вимірювання відносної вологості повітря

НА УРОЦІ ВИКОНАЛИ ЛР №8. Вимірювання відносної вологості повітря

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
1. Підручник (Бар.): повторити § 31, 32..
  Вправа 32 (4)

ГОТУЄМОСЯ ДО УРОКУ
Питання для самоперевірки

Що таке насичена пара? Ненасичена пара?

Що таке відносна вологість?

Що таке абсолютна вологість?

Що таке психрометр? Опишіть будову і принцип його дії.

Яке явище лежить в основі роботи психрометра?

Як користуватись психрометричною таблицею?

Назвіть і поясніть способи вимірювання відносної вологості повітря

Урок 64. Вологість повітря. Точка роси

НА УРОЦІ РОЗГЛЯНУЛИ:

1. Вологість повітря.

2. Абсолютна та відносна вологість повітря.

3. Парціальний тиск.

4. Точка роси.

5. Вимірювання вологості повітря

 ЗАПАМЯТАЙТЕ

   Вологість повітря - одна з головних складових здорового мікроклімату в житловому або виробничому приміщенні 

   Вологість – це міра, що характеризує вміст водяної пари у повітрі. Розрізняють абсолютну та відносну вологість повітря.

   Абсолютна вологість – це маса водяної пари, що міститься в 1 м³ повітря за даної температури (тобто це є густина водяної пари: ). В СІ виражається в кг/м³, але на практиці зручніше виражати в г/м³.

Ступінь вологості, тобто характеристику наближення стану пари у повітрі до стадії насичення (при насиченні припиняється випаровування води) показує відносна вологість.

Відносна вологість – це відношення густини водяної пари за деякої температури (абсолютної вологості повітря) до густини насиченої водяної пари за тієї ж температури.

Відносну вологість зазвичай визначають у відсотках; вона не може бути більшою, ніж 100%.

Відносна вологість – це відношення парціального тиску водяної пари за даної температури до тиску насиченої пари за тієї самої температури.

Парціальний тиск  – це тиск, який чинила б водяна пара, коли б не було інших газів.

Якщо кількість молекул водяної пари у повітрі не змінюється, то при його нагріванні відносна вологість зменшується, а при охолодженні зростатиме, доки не досягне значення 100% (водяна пара стає насиченою).

Точка роси – температура, при якій пара стає насиченою (починається конденсація: з’являється туман, випадає роса).

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
1. Підручник (Бар.): вивчити § 32.
  Вправа 32 (1-3) - усно.
2. Підготуватися др ЛР №8 "Вимірювання відносної вологості повітря"

ГОТУЄМОСЯ ДО УРОКУ

Відео: Вимірювання відносної вологості повітря

Фізики - творці молекулярної теорії

Карантин продовжено!

Шановні учні!

  Враховуючи моніторинг рівня захворюваності учнів на грип та гострі респіраторні вірусні інфекції, відповідно до розпорядження міського голови від 07 лютого 2019 р. за № 48-од термін призупинення навчально-виховного процесу в закладах загальної середньої освіти м. Фастова продовжено по 15 лютого 2019 р. включно. 

Графіки ізопроцесів

Ідеальний газ

   Історія виникнення поняття про ідеальний газ безпосередньо пов'язана з успіхами експериментальної фізики, початок яким було покладено в XVII столітті.  
   А як ви знаєте ідеальний газ?  Встановіть логічні пари і отримайте нагороду!

Пропозиції для дистанційного навчання під час карантину

Шановні десятикласники!

 Під час карантину підготуйтеся
до контрольної роботи №4 (§§26 - 30).
Для цього:  

• Повторіть §§26 - 30.
• Перегляньте розв´язування задач з вправ 26 - 30.

1. Інтернет-урок "Основне рівняння молекулярно-кінетичної теорії"
 2. Інтернет-урок "Розв’язування задач з теми "Основне рівняння МКТ газу"

Допоможе вам інформація до цих уроків з даного сайту
Запишіть, будь ласка,  у робочому зошиті усі питання, які ви захочете обговорити на уроці після карантину.
Бажаю успіхів!
Будьте здорові!

Основи МКТ

Увага! Карантин!

   З метою профілактики епідемічного розповсюдження захворюваності учнів на ГРВІ у середніх загальноосвітніх закладах міста з 04 лютого 2019 року призупинено навчально-виховний процес для учнів шкіл. Карантин триватиме до 08 лютого включно.

Параметри МКТ

   Параметр – фізична величина, що характеризує яку-небудь властивість процесу, явища, системи, наприклад об’єм, що займає газ, температура тіла, кінетична енергія тіла, напруженість електричного поля. 
   Параметр може бути виміряний або розрахований.

Інтернет-олімпіада

РЕЄСТРАЦІЯ З 1 ПО 17 ЛЮТОГО

18-26 лютого ОЛІМПІАДА

27-28 лютого ПІДСУМКИ

1березня РЕЗУЛЬТАТИ

Хто хоче взяти участь повідомте!

Урок 55. Основне рівняння МКТ теорії ідеального газу

 НА УРОЦІ РОЗГЛЯНУЛИ:
1. Мікро- та макросктпічні параметри.
2. Модель ідеального газу. 
3. Тиск газу. 
4. Середня квадратична швидкість руху молекул.
5. Середня кінетична енергія молекул ідеального газу.
6. Основне рівняння молекулярно-кінетичної теорії ідеального газу.

Основне рівняння МКТ ідеального газу.

Величин	Одиниці вимірювання
p – тиск	Па = Н/м2
n – концентрація газу	1/м3
k = 1,38 . 10-23	Дж/К
m0 – маса молукулы	кг
v – середня швидкість молекул	м/с
T – абсолютна температура газу (to + 273)
E – середня кінетична енергія молекул газу	Дж

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
1. Підручник (Бар.): вивчити § 28.
  Вправа 28 (2,3)

ГОТУЄМОСЯ ДО УРОКУ
1.Відео «Рух молекул газу»
2. Інтернет-урок "Основне рівняння молекулярно-кінетичної теорії"
3. Інтернет-урок "Розв’язування задач з теми "Основне рівняння МКТ газу"

Урок 52. Основні положення молекулярно-кінетичної теорії будови речовини

НА УРОЦІ 
Розглянули такі питання:
1. Молекулярна фізика як розділ фізики
2. Розвиток поглядів про будову речовини.
3. Основні положення МКТ будови речовини.
4. Експериментальні підтвердження основних положень МКТ.
5. Маса та розміри атомів і молекул. 
6. Кількість речовини
Розв'язали задачі >>>


 ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
1. Вивчити § 26.  Вправа 26(2,3)
2. Пергляньте відео:

 Молекулярно кінетична будова речовини

 Інтернет-урок "Основні положення МКТ"

Молекулярна фізика (уроки 52 - 74)

Шановні учні!

  Починаємо вивчати нову тему

"Молекулярна фізика" 

(23 год)

 КОНТРОЛЬНІ РОБОТИ:

 №4 - 14 лютого!

                                                       №5 - 15 березня!

Наші уроки

1. Основні положення молекулярно-кінетичної теорії будови речовини. Маса та розміри атомів і молекул. Кількість речовини  §26
2. Розв'язування задач 
3. Рух і взаємодія атомів і молекул    §27
4. Модель ідеального газу. Основне рівняння молекулярно-кінетичної теорії ідеального газу           §28
5. Розв'язування задач 
6. Термодинамічна рівновага. Температура. Температурна шкала Кельвіна      §29
7. Рівняння стану ідеального газу. Ізопроцеси        §30
8. Розв'язування задач 
9. Лабораторна робота № 6. Дослідження ізопроцесів у газі.        ЛР №6
10. Розв'язування задач 
11. Контрольна робота № 4. Основи МКТ. Ізопроцеси. 
12. Пароутворення та конденсація. Насичена та ненасичена пара. Кипіння        §31
13. Вологість повітря. Точка роси       §32
14. Лабораторна робота № 8. Вимірювання відносної вологості повітря 
15. Розв'язування задач 
16. Поверхневий натяг рідини. Змочування. Капілярні явища       §33
17. Розв'язування задач 
18. Лабораторна робота № 7. Визначення поверхневого натягу рідини   ЛР №7
19. Будова та властивості твердих тіл. Анізотропія кристалів. Рідкі кристали    §34
20. Механічні властивості твердих тіл            §35
21. Розв'язування задач 
22. Розв'язування задач.           
23. Контрольна робота № 5 з теми «Молекулярна фізика»